مفهوم درس التميؤ - شرح درس التميو - ملخص درس التميؤ
هلا والله
التميوْ
مثال: وضح مع تفسير السبب طبيعة المحاليل التالية:
1- kf
2- nh4no3
الإجابة:
1- محلول kf قاعدي
التفسير:
يذوب kf في الماء ليعطي أيون الفلوريد السالب وأيون البوتاسيوم الموجب
أيون الفلوريد يعتبر قاعدة مرافقة قوية لأانه ناتج من حمض ضعيف
وبالتالي يتميأ (يتفاعل مع الماء) وينتج من هذا التميأ hf و أيونات الهيدروكسيد السالبة oh-
أما أيون البوتاسيوم يعتبر حمض مرافق ضعيف لأنه ناتج من قاعدة قوية koh وبالتالي لا يتميأ (لا يتفاعل مع الماء)
2- محلول nh4no3 حمضي
التفسير:
يذوب nh4no3 في الماء ليعطي أيون النترات السالب وأيون الأمونيوم الموجب
أيون الأمونيوم يعتبر حمض مرافق قوي لأنه ناتج من قاعدة ضعيفة
وبالتالي يتميأ (يتفاعل مع الماء) وينتج من هذا التميأ nh3 و أيونات الهيدرونيوم الموجب h3o+
أما أيون النترات فيعتبر قاعدة مرافقة ضعيفة لأنه ناتج من حمض قوي hno3 وبالتالي لا يتميأ (لا يتفاعل مع الماء)
التميوْ
مثال: وضح مع تفسير السبب طبيعة المحاليل التالية:
1- kf
2- nh4no3
الإجابة:
1- محلول kf قاعدي
التفسير:
يذوب kf في الماء ليعطي أيون الفلوريد السالب وأيون البوتاسيوم الموجب
أيون الفلوريد يعتبر قاعدة مرافقة قوية لأانه ناتج من حمض ضعيف
وبالتالي يتميأ (يتفاعل مع الماء) وينتج من هذا التميأ hf و أيونات الهيدروكسيد السالبة oh-
أما أيون البوتاسيوم يعتبر حمض مرافق ضعيف لأنه ناتج من قاعدة قوية koh وبالتالي لا يتميأ (لا يتفاعل مع الماء)
2- محلول nh4no3 حمضي
التفسير:
يذوب nh4no3 في الماء ليعطي أيون النترات السالب وأيون الأمونيوم الموجب
أيون الأمونيوم يعتبر حمض مرافق قوي لأنه ناتج من قاعدة ضعيفة
وبالتالي يتميأ (يتفاعل مع الماء) وينتج من هذا التميأ nh3 و أيونات الهيدرونيوم الموجب h3o+
أما أيون النترات فيعتبر قاعدة مرافقة ضعيفة لأنه ناتج من حمض قوي hno3 وبالتالي لا يتميأ (لا يتفاعل مع الماء)
