دروس في الكيمياء حول مخطط التمثيل النقطي للالكترونات
دروس في الكيمياء حول مخطط التمثيل النقطي للالكترونات
- في ماذا يستخدم المخطط النقي :
التعبير عن الكترونات التكافؤ ( الكترونات المستوى الاخير للذره ) .
-اختبر فهمك (1) ص 42 -
- في ماذا يستخدم المخطط النقي :
التعبير عن الكترونات التكافؤ ( الكترونات المستوى الاخير للذره ) .
-اختبر فهمك (1) ص 42 -
بالاستعانه بالجدول الدوري اكتب عدد الكترونات التكافؤ للعناصر التاليه : (
F, K , O, Be , Br, Ca ) :
F= 7
، K= 1 ، N= 5 ، O= 6 ، Be= 2 ، Br = 7 ، Ca=2
=> يتم التعبير عن الكترونات التكافؤ بالنقاط اول علامة × توضع حول ذرة العنصر .
- من هو اول من اقترح مفهوم للمدار ( المستوى ) والكترونات التكافؤ :
العالم لويس .
- افتحي الكتاب ص 43 " كيفية تكوين الرابطة التساهمية بين ذرتين "
- اختبر فهمك ( 2) ص 44 -
استخدم طريقة لويس في تمثيل الروابط في المركبات التاليه :
أ- رابع فلوريد الكربون . ب - كلوريد البريليوم . ج- ثاني اكسيد الكربون .
" تفلسفي فيه من الدفتر "
- اشكال جزيئات المواد تحدد سلوكها وخواصها ، فماذا نعني بشكل الجزئ ؟ وكيف يمكن تحديده ؟
- ان شكل الجزئ يعني ترتيب الذرات حول بعضها بعضا في الفراغ وقد ساهمت نظريه ( نظرية تنافر ازواج الالكترونات في مستوى التكافؤ ).
=> في تفسير اشكال الجزيئات وهي تنص علي مايلي : ( في الجزيئات الصغيره تترتب ازواج الكترونات التكافؤ ابعد ما يمكن عن بعضها بعضا بحيث يكون التنافر بينهما أقل مايمكن ) .
- اخبتر فهمك (3) ص 44 -
لكل من الجزيئات التاليه : OF2 , CO2 , PH3 , AlCl3 , NaH حدد الذره المركزيه لكل من هذه الجزيئات . ومستعينا بالجدول الدوري للعناصر اجب عما يلي :
أ - عدد الكترونات مستوى التكافؤ في الذره المركزيه :
ب - عدد الذرات المرتبطه بها .
ج - عدد الكترونات المستوى الاخير غير المرتبطه بعد تكوين الروابط :
F2O
أ- الذرة المركزية (O ) 6 إلكترونات التكافؤ.
ب- ترتبط بذرتين.
ج- 4 إلكترونات غير مرتبطة.
CO2
أ- الذرة المركزية (C ) 4 إلكترونات تكافؤ.
ب- ترتبط بذرتين.
ج- لا توجد إلكترونات غير مرتبطة.
PH3
أ- الذرة المركزية ( P ) 5 إلكترونات تكافؤ.
ب- ترتبط بثلاث ذرات.
ج- إلكترونين غير مرتبطين.
AlCl3
أ- الذرة المركزية (Al ) ثلاثة إلكترونات تكافؤ.
ب- ترتبط بثلاث ذرات.
ج- لا توجد إلكترونات غير مرتبطة.
( الاشكال الهندسية للجزيئات التساهمية)
- الاشكال الهندسيه بعض الجزيئات :
أ) شكل جزئ مكون من ذرتين .
ب) اشكال جزيئات تتكون من ثلاث ذرات .
ج) اشكال جزيئات تتكون من اربع ذرات .
د) اشكال جزيئات تتكون من خمس ذرات .
- شكل جزئ مكون من ذرتين :
اي ان جسمين في الفراغ يقعان ع خط مستقيم واحد .
=> الجزئ الذي يتكون من ذرتين فقط يكون :
" شكله الهندسي خطيا " .
=> ( 180 درجه ) .
- اشكال جزيئات تتكون من 3 ذرات :
يتكون كل جزئ من هذين الجزيئين من ثلاث ذرات واحد من ذرة مركزيه.
=> الجزئ الذي يتكون من 3 ذرات :
" شكله الهندسي خطيا" (( 180 درجه))
" منحنيا" (( 104.5))
=> من الامثله هذه الجزيئات هي OF2 , BeCl2
التي تتكون من ثلاث ذرات يتكون كل جزئ من هذين الجزيئين من 3 ذرات واحد منها ذره مركزيه.
>مركب كلوريد البريليوم =BeCl2
نلاحظ وجود زوجين من الالكترونات ع ذرة البريليوم وحتى تكون قوى التنافر بين هذين الزوجين اقل مايمكن لابد من وجودهما ع جانبي الذره المركزيه اي ( ع الزاوية 180 درجه) وي1لك فان ذرات جزئ
في حاله الغازية تقع ع خط مستقيم ويمسى الشكل "خطيا" . BeCl2
-اختبر فهمك (4) ص 47 -
وحدد الشكل المتوقع لكل منها :
H2S , CaH2 اكتب تراكيب لويس لكل من الجزيئات
. ( يجب أن تكون الإلكترونات غير المرتبطة أبعد ما يمكن( الشكل منحني والزاوية تقريبا 104.5.H2S-
الشكل خطي والزاوية 180 CaH2 -
ج) اشكال جزيئات تتكون من اربع ذرات :
يوجد ففي كل كل من الجزيئات التاليه: PCl3 , BF3 اربع ذرات وحداه منها ذره مركزية وتتحد بها بقية الذرات .
=> الجزئ الذي يتكون من اربع ذرات : " مثلثا متساوي الاضلااع" (120)
" هرم ثلاثي" (107)
=> مركب فلوريد البورون BF3 :
اذا كتبت تركيب لويس للذرة البورون (B) ومثلت الروابط بين ذره البورون وذرات الفلور سوف تجد ثلاثة ازواج من الالكترونات الرابطه حول ذره البورون وعندما تتنافر هذه الازواج الالكترونيه في مستوى واحد لتصبح قوى التنافر بينمها اقل مايمكن فانها ستشكل بين بعضها بعضا ثلاث زوايا متساوية كل منها تساوي (120درجه) وبذلك يكون شكل الجزئ " مثلثا متساوي الاضلاع" .
- مثال ص 49 أ.ك -
- كيف يمكن لذره النيتروجين ان تصل الى حاله الاستقرار :
تحتاج الى ثلاثة الكترونات وكل ذره هيدروجين تحتاج الى الكترون واحد يساهم النيتروجين بثلاثه الكترونات مع ثلاث ذرات هيدورجين مكونا روابط تساهمية احاديه ويكون هناك زوج من الكترونات غير مرتبط ع ذره النيتروجين .
- لماذا يكون الشكل الهندسي لجزئ الامونيا هرما ثلاثيا :
ذلك لان زوج الكترونات يدفع الروابط في اتجاه واحد مكونا زوايه مقدارها (107) بين الذره المركزيه وذره الهيدروجين .
د) اشكال جزيئات تتكون من خمس ذرات:
ان اكثر الامثله شهرة على هذه الجزيئات هو الميثان CH4 ذره الكربون هي الذره المركزيه في الجزئ وعند تمثيل الروابط بين ذره الكربون وذرات الهيدروجين يتكون حول ذره الكربون اربعة ازواج من الالكترونات الرابطه وعندما تتنافر مع بعضها بعضا لتصل الى اقل تنافر ممكن فانها تبتعد لتشكل فيما بينها زوايا تساوي (109.5) وهذا يدل ع انها موزعه في اكثر من مستوى واحد ويكون شكل الجزئ "رباعي الاوجه او رباعي السطوح".
=> جزئ الذي يتكون من 5 ذرات :" رباعي الاوجه منتظم " ( 109.5) .
- اختبر فهمك (5) ص 51-
1) بتكون كل من الماء وثاني اكسيد الكربون من ثلاث ذرات ، وضح كيف يختلف جزئ الماء في شكله الهندسي عن جزئ ثاني اكسيد الكربون ؟
- للمقارنة بين H2O و CO2 والتوصل إلى شكل الجزيء يجب الأخذ بعين الاعتبار أزواج الإلكترونات غير المرتبطة على الذرة المركزية.
H2O
: الذرة المركزية (O ) وعند الارتباط يصبح لديها زوجان من الإلكترونات غير المرتبطة، وللتقليل من قوة التنافر بين أزواج الإلكترونات غير المرتبطة والمرتبطة في الذرة المركزية فيكون شكل الجزيء منحًنا .
CO2
: الذرة المركزية( C ) وترتبط برابطتين مع كل ذرة أكسجين، ولا توجد أزواج إلكترونات غير مرتبطة، ويكون شكل الجزيء خطيًّا لوجود الرابطة الثنائية بين ذرة الكربون وكل من ذرتين الأكسجين .
2) ابحث في المصادر عن اسم الشكل الهندسي لمركب
SF6 ثم ارسم شكله ؟
- SF6 الشكل يسمى ثماني السطوح ( الأوجه).
- ماذا عليك ان تفعل لمعرفة شكل كل جزئ :
1- تحدد الذره المركزيه.
2- رسم تركيب لويس لكل ذره وحساب ازواج الالكترونات المحيطه بالذره المركزيه .
3- رسم شكل الجزئ المتوقع مع تحديد الزوايا .
(اشكال الجزيئات وقطبيتها)
- عللي : ليست كل المركبات التي ترتبط ذراتها بروابط قطبية تكون مرطبا قطبيا :
هناك عامل آخر يلعب دورا في تحديد قطبية المركب وهو العزم القطبي المرتبط بالشكل الهندسي للجزئ فجزئ (CO2) به رابطتان قطبيتان وشكله خطي فتكون محصلة القوتين القطبيتين تساوي صفرا لان : قوة الجذب تكون في اتجاهين متعاكسين ومتساويتين ف القمدار فيتكون تساهمي غير قطبي .
- نلاحظ ان العزم القطبي يكون في اتجاهين متعاكسين في الجزئ ، فسر ذلك ؟
(الاجابه مجهوله) !!
-اختبر فهمك (6) ص 53 -
1) ما نوع الرابطة في كل من :
أ- NCl3 ( قطبي) ، ب- BeH2 ( غير قطبي)
ج- O2 ( غير قطبي) ، د- CHCl3 ( قطبي)
2) يتفاعل كل من عنصر البورون وعنصر النيتروجين مع عنصر الكلور مكونيين
NCl3 , BCl3 .
أ- حدد نوع الرابطه المتكونه في المركبين : روابط تساهمية بين الذرات في المركبين.
ب- مانوع الاختلاف في الرابطتين : B-Cl , N-Cl : BCl3 الشكل الهندسي لهذا الجزيء مثلث متساوي الأضلاع يكون مركبًا غير قطبي.
بينما فيNCl3 وجود زوج من الإلكترونات غير المرتبط يكون شكل هرم ثلاثي فينتج جزيئًا قطبيً .
خلفية علمية: العزم القطبي
يمكن التعرف على مدى قطبية مركب ما عملًيا عن طريق قياس مايعرف باسم ( العزم الكهربائي .(
Electric Dipole moment ويعرف العزم القطبي بأنه قابليةجزيئات المادة للانتظام في مجال كهربي، فالقيم الكبيرة للعزوم القطبية تشير إلىمواد ذات قطبية عالية .
وهناك عامل آخر مؤثر في قطبية الجزيئات وهو الشكل الهندسيالفراغي، فالمركبات التي تتخذ جزيئاتها أشكالاً هندسية متماثلة مثل خطي أو مثلث متساوي الأضلاع (Symmetric) تكونغير قطبية حتى ولو كان الفرق في السالبية الكهربية للعناصر المكونة لها كبيرًا ؛وذلك لأن محصلة العزم الكهربية في الجزيء المتماثل تساوي صفرًا .
( قوى الترابط بين الجزيئات)
- ماذا تسمى الرابطه عندما تكون السالبية الكهربائيه للذرتين المرتبطين برابطه تساهمية متساويه :
الرابطه التي تنِا بينهما تسمى " رابطه تساهمية غير قطبية اول مثاليه " وذلك لان قوة جذب كل ذره للالكترونات المشتركه تكون متساوية فتقع الكترونات في منتصف المسافة بين نواتي الذرتين كما في حالة H2 , O2 , Cl2 .
=>
اذا كانت الذرتان المرتبطان مختلفتين في السالببية الكهربائيه فان تحدى هاتين الذرتين تجذب الالكترونات المتربطه بقوه اكبر من الاخرى ، مما يؤدي الى تكون شحنه سالبه على هذه الذره وشحنه جزيئه موجبه ع الذره الاخرى ويرمز لها برمز ذلنا كما في حالة المركب HF فذره الفلور تكتب شجنه جزيئه سالبه وذره الهيدروجين تكتب شحنه جزيئه موجبه .
=>
تنشا قوى نتيجة التجاذب بين الشحنات المختلفه ع الجزيئات في المركبات القطبية ، فمثلا تنشا هذه القوى في مركب HF عندما تنجذب جزيئات المركب الى بعضها بعضا نتيجة لوجود أقطاب موجبة وسالبه ، فتنشا قوى تجاذب كهربائي بين الاقطاب المختلفه .
=>
نلاحظ ان القطب السالب في جزئ ينجذب للقطب الموجب في جزئ آخر ممايؤدي الى تماسك الجزيئات ببعضها بعضا .
=>
هذه القوى تشبهه قوى التجاذب الكهربائي في الرابطة الايونيه ولكنها اضعف منها .
(قوى لندن للتشتت)
-توجد الغازات النبيله على شكل ذرات مفردة وقابلية هذه الذرات لتكوين روابط تساهمية ضعيفه . فسر ذلك ؟
((اجابه مجهوله!!))
- نجد ان ذرات غاز الهيليوم مثلا مرتبطه ببعضها بعضا يمكن تحويلها الى الحاله السائله عن طريق :
الضغط والتبريد .
-سميت قوى لندن نسبة الى :
العالم الفيزيائي فرتز لنددن الذي اكتشفها خلال حركة الالكترونات العشوائيه ف الذره .
- قوى لندن للتشتت :
وضح انها تتشابه مع القوى القطبية في احتمال تواجد الالكترونات على جانب واحد من النواة أكثر من تواجدها على الجانب الاخر في لحظه معينة فيصبح الجزئ مستقطبا ولو لفتره قصيره ( ثنائي القطب لحظي) نتيجة لعدم التوزان بين الشحنات فنتيجة لهذا الاستقطاب اللحظي تجذب النهايه الموجبه للذره المستقطبه الكترونات الذره المجاوره وهو مايؤدي الى استطابها هي الاخرى وبهذه الطريقة تظهر قوى تجاذب بين الجزيئات !
- على ماذا تعتمد محصلة قوى لندن :
1) شكل وحجم الجزئ .
2) عدد الالكترونات .
3) الكتله الموليه .
4) الشكل الهندسي لجزئ الماء
=>
يؤثر شكل الجزئ على قوى التجاذب بين الجزيئات فمثلا مركب كيمائي صيغته الجزيئيه C5H12 توجد له صيغتان بنائيتان .
-1) شكل وحجم الجزئ : عللي : قوى التجاذب في شكل السلسلة المتعرجه اكبر من قوى التجاذب في الشكل الكروي :
لان التجاذب يمكن ان يحدث على طول السلسلة ، من المتوقع ان تكون درجو غليانه أكبر : كلما زاد طول السلسلة الكربونيه في المركبات العضويه زادت قوى التجاذب بين الجزيئات وارتفعت درجه الغليان .
-2) عدد الالكترونات :
كلما زاد عدد الالكترونات في الجزئ زادت قوى لندن .
-3)الكتلة الموليه - جدول ص 59-
1) رتب الجزيئات السابقة حسب التزايد في الكتلة الموليه مستخدما الجدول الدوري :
1- F2,Cl2,Br2
<----------------- تتزايد الكتلة الموليه .
2) رتب الجزيئات السابقة حسب التزايد ف قوى التشتت :
- نفس اتجاه الكتلة المولية ( بسبب زيادة عدد الإلكترونات تزداد قوى لندن للتشتت).
3) مالعلاقه بين الكتلة الموليه وقوة قوى التشتت :
- علاقة طرديه : كلما زادت الكتلة الموليه زادت قوى التشتت .
- اختبر فهمك (7) ص 60 -
1) وضح لماذا يكون كل من الفلور والكلور في الحاله الغازيه بينما يكون البروم في احاله السائله واليوم في الحاله الصلبه في الظروف القياسيه من الضغط ودرجه الحراراه :
- لأن الكتلة المولية للفلور والكلور أقل من البروم والبروم أقل من اليود. F,Cl,Br,I ، فكلما زادت الكتله الموليه زادت قوه لندن للتشتت فيزداد التماسك بين الجزيئاات .
2) فسر : درجات غليان الغازات النبيله صغيره جدا :
-ترتبط ذرات الغازات النبيلة بقوى لندن، وهذه القوى تكون ضعيفة فتكون درجة الغليان صغيرة.
( الرابطه الهيدروجينيه )
- في اي المركبات تنِا الرابطه الهيدروجينيه :
في المركبات التي تحتوي على ذره الهيدروجين متحده بذره ذات سالبية كهربائيه عاليه مثل الفلور اول الاكسجين او النيتروجين .
=>
تجذب الذره ذات السالبيه الكهربائيه العاليه الالكترونات المشتركه فتتكون عليها شحنه جزيئه سالبه ويحدث نقص شديد في الكترونات ذره الهيدروجين فتتكون شحنه جزيئه موجبه فتقوم ذره الهيدروجين بتعويض النقص عن طريق الاتباط بالالكترونات الحره لذره اكسجين لجزئ اخر مكونه الرابطه الهيدروجينيه التي تمثل بالنقاط بين ذره الهيدورجين من جزئ وذره اكسجين من جزئ اخر .
- لماذا تعتبر الرابطه الهيدروجينيه من أقوى الروابط بين الجزيئات :
تكسب المواد خواص مميزه : نجد أن الماء يتميز بخواص فريده حيث ان كثافة الثلج أقل من كثافة الماء : ذلك بسبب ترتيب جزيئات الماء في بلورة الثلج ، فكل ذره اكسجين تكون محاطه بأربع ذرات اكسجين من جزيئات الماء الاخرى على شكل هرم رباعي عند التجمد اما ذرات الهيدروجين فتكون في اتجاهات مقابله فتسهل عمليه ارتباطها بذرات الاكسجين .
=> علاقه
: كلما زادت عدد الروابط الهيدورجينيه بين جزيئات المركب ارتفعت درجه غليانه .
-4) فسري : جزئ الماء يوجد به زوجين من الالكترونات في المستوى الاخير وزوجان من الالكترونات المنفرده على الذره المركزيه (
O) لا يشتركان في الربط : نظرا لوجود تنافر زوجي الالكترونات المنفرده تتشكل زاويه بينمهما أكثر من 109.5 وفي نفس الوقت يؤدي التنافر بين الالكترونات المنفرده والالكترونات المشتركه في الربط الى دفع مدارات الربط للاقتراب من بعضها بعضا وبالتالي تنقص الزاويه H-O-H عن القيمة السابقه لرباعي السطوح لتصل الى 104.5 الذي يكون الشكل المنحني .
-اختبر فهمك (8) ص 63 -
1) ارسم تركيب لويس لكل من المركبات التاليه :
الماء ، الامونيا ، الميثان ، كبريتيد الهيدروجين ، يوديد الهيدروجين ، فوق اكسيد الهيدورجين (H2O2) .
2) وضح الشكل الهندسي للمركبات السابقه .
3) اي من المركبات التي كونتها قطبية واي منها غير قطبية مع توضيح السبب .
اجابة اختبر فهمك (1، 2،3) :
H2O-
(الشكل منحني فالجزيء قطبي، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
NH3-
(الشكل هرم ثلاثي لوجود زوج من الإلكترونات غير مرتبط فيكون الجزيء قطبيًا وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
CH4-
(الشكل رباعي الأوجه و الجزيء غير قطبي، لأن محصلة القوى القطبية تساوي صفرًا).
H2S-
( الشكل منحني لوجود زوجين من الإلكترونات غير مرتبطة ويكون الجزيء قطبيًّا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
HI-
(الشكل خطي و الجزيء قطبي لوجود رابطة قطبية واحدة)
H2O2-
( يكون شكلين مختلفين ويكونان غير قطبيين، ويعد الشكل الهندسي بشكل عام خطيًا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
4) حدد نوع القوى التجاذب بين جزيئات المركبات التاليه :
الماء ، فوق اكسيد الهيدروجين ، فلوريد الهيدروجين :
- الماء: رابطة هيدروجينية
- فوق أكسيد الهيدروجين: رابطة هيدروجينية ضعيفة.
- فلوريد الهيدروجين: رابطة هيدروجينية.
- اختبر فهمك (9) ص 64 -
الشكل التالي يوضح درجات غليان مركبات الهيدروجين ادرس الشكل ثم اجب عن الاسئله التاليه :
1) صف التغير في درجات الغليان بين مركبات الهيدروجين :
- تتفاوت درجات الغليان حيث تكون أعلى ما يمكن في الماء، وأقل ما يمكن في الميثان.
2) فسر : يمتلك الميثان اقل درجه حراراه غليان بين هذه المركبات :
- لأن الميثان جزيء غير قطبي وترتبط جزيئاته بقوى لندن للتشتت.
3) مانوع الرابط بين جزيئات يوديد الهيدروجين
HI وجزيئات هيدروكسيل أمين NH2OH :
- HI قوى ثنائية القطب، NH2OH رابطة هيدروجينية.
( الرابطه الفلزيه)
- بماذا تتميز العناصر الفلزيه من الخواص :
1) قدرتها على التوصيل الكهربائي والحراري
2) لها بريق معدني وصلابه .
3) قابلية للطرق والسحب .
- ما نوع الرابطه في الفلزات بحيث تكسبها هذه الخواص المميزه ؟
رابطه فلزيه .
- إن الإلكترونات الموجودة في المستوى الأخير لذرات العناصر الفلزية ضعيفة الارتباط بنواة الذرة، فسر ذلك:
بسبب انخفاض طاقة التأين للفلزات، حيث إن طاقة التأين في الجدول الدوري تقل في المجموعه من اعلى الى اسفل وفي الدوره تزداد من اليسار إلى اليمين.
- ماذا تسمى خاصية تحرك الالكترونات بين ذره واخرى من ذرات الفلز المجاوره ويمكن لهذه الالكترونات ان تتحرك بين ذرات العنصر دون ان يكتسبها احد :
تسمى خاصية ( عدم التمركز ) .
- ماهي القوه التي تنشأ نتيجه قوة التجاذب بين ايونات الفلز الموجبه والالكترونات حره الحركه
: مكونه قوة الرابطه الفلزيه .
- فسري : عندما يدخل التيار الكهربائي الى قطعه الفلز او عند تسخين الفلز فان الالكترونات الحره الحركه تندفع في الفلز :
بسبب دفع الكترونات التيار الكهربائي .
=> علاقه :
كلما قلت طاقة التأين زوادت درجه حريه الالكترونات في الفلز كلما كان الفلز أكثر قابلية للتوصيل الكهربائي والحراري .
- فسر: قدرة عنصر الألومنيوم على التوصيل الكهربائي أقل من قدرة عنصر الصوديوم :
يعتمد التوصيل الكهربائي على درجة حرية الإلكترون التي بدورها تعتمد على طاقة التأين، فطاقة التأين للصوديوم أقل من طاقة التأين لعنصر الألومونيوم، ولذلك تكون درجة حرية الإلكترونات في فلز الصوديوم أكبر منها في الألومونيوم.
- فسر : تسهل عملية انزلاق طبقات الايونات في الفلز عند تعرضها للطرق والسحب :
توجد الكترونات حره الحركه داخل الفلز وتنتشر حول الايونات الموجبه في جميع الاتجاهات ولا تتاثر باتجاه محدد او بالشكل الذي يتخذه الفلز .
- فسر : يظهر للفلز بريق معدني في الضوء :
تعمل الالكترونات التي تنتشر على سطح الفلز على عكس الاشعه التي تسقط على سطح الفلز .
- فسر: يستخدم النحاس في صناعة أسلاك الكهرباء.
لأن قدرة النحاس على التوصيل وقابليته للطرق والسحب كبيرة لاحتوائه على إلكترون واحد.
- اختبر فهمك (10) ص 66 -
1) الفلزات لها القدره على التوصيل الكهربائي : فسر ذلك :
- لوجود إلكترونات حرة الحركة.
2) وضح الفرق بين الرابطه التساهميه والرابطه الفلزيه :
- الرابطة التساهمية: تنشأ نتيجة جذب نواتي الذرتين لأزواج الإلكترونات المرتبطة بها.
- الرابطة الفلزية: تنشأ بين أيونات الفلز الموجبة وإلكترونات حرة الحركة.
حل أسئله الفصل :
1- ( ج ) 2- (ب) 3- (ج) 4- (أ) 5- (ب)
1) جميع المركبات التاليه قطبيه
polar ماعدا : أ) HBr
ب) NH3
ج) CCl4 < *
د) CHCl2
2) الشكل الهندسي المتوقع لمركب
SCl2 : أ) رباعي السطوح .
ب) منحني . < *
ج) خطي .
د) هرم ثلاثي .
3) اي مركب من المركبات التاليه يظهر أقوى ترابط هيدروجيني بين جزيئاته :
أ) H2O
ب)H2S
ج) HF < *
د) NH3
4) مقدار الزاويه في جزئ
AlCl3 يساوي : أ) 120 < *
ب) 104.5
ج) 109.5
د) 180
5) الجزئ الذي يشبه في شكله الهندسي جزئ
NH3 هو : أ) SO3
ب)PCl3 < *
ج) BF3
د) AlCl3
ثانيا : ارسم المخطط الالكتروني النقطي لكل من الجزيئات التاليه وبين ما اذا كان هذا الجزئ قطبيا ام غير قطبي :
CF4 :غير قطبي
OF2
: قطبي
NI3
: قطبي
HCN
: قطبي
ثالثا : فسر : المركب هيدريد السيليكون
SiH4 مركب غير قطبي :
- مركب هيدريد السيلكون مركب غير قطبي وذلك لعدم وجود إلكترونات غير مرتبطة، ينشأ الشكل الهندسي رباعي الأوجه فيكون اتجاه القوى متعاكسين ، لان محصله القوي = صفر .
السؤال الثاني : يوضح الرسم الباني تدرج درجات الغليان لمركبات الهيدروجين للمجموعه الساديه الرئيسيه ادرس العلاقه البيانيه ، وفسر سبب التدرج فيها :
-يتميز الماء بارتفاع درجة غليانه وذلك لوجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته، أما بالنسبة لبقية الجزيئات فإن درجات غليانها تزداد بزيادة الكتلة المولية ولكنها جميعا أقل من درجة غليان الماء، لأن الروابط بين جزيئات كل منها هي ثنائية القطب.
السؤال الثالث :
1) في كل مجموعه كم المجموعات التاليه حدد الماده التي تحقق خاصية ما مع تفسير الاجابه المختاره :
أ- أعلى درجة غليان (CH4 , CH3Cl , CCl4 , CHCl3)------> CHCl3 ( كتلته المولية أكبر من بقية الجزيئات).
ب- أقوى رابطه ( PH3 , AsH3 , SbH3 , NH3)------>NH3 ( لوجود الرابطة الهيدروجينية بين جزيئاته).
ج- اقل قوة رابطه فلزيه (Na , Cs , Mg , Al )------> Cs ( لكبر حجم الذرة تقل قوة الرابطة الفلزية).
2) حدد الذرات التي تحمل شحنه جزيئيه سالبه والذرات التي تحمل شحنه جزيئيه موجبه :
2- HI :
BF3
:
ClF
:
3- ماعدد ذرات الهيدروجين التي تتوقع ارتباطها مع كل من ذرات العناصر الاتيه :
Ca : 2 ، Br : 1 ، O: 2 ، S :2 ، P : 3 ، Si : 4
