الإهداءات

عدد الضغطات : 15,783عدد الضغطات : 26,339
عدد الضغطات : 13,071عدد الضغطات : 16,103عدد الضغطات : 13,406عدد الضغطات : 5,807


قسم المواد العلمية شامل المواد العلمية الأتية : الفيزياء , الاحياء , الكيمياء

شروحات لمادة الكيمياء حول تدرج و دورية بعض الخواص في الجدول الدوري

السلام عليكم ورحمةُ الله وبركاته هذا ملخص/ فيه اختبر فهمك وكل كل كل سؤال وتعريف في الكتاب يعني شامل كامل !! اتمنى تستفيدو لو انه شوي طوويل =)

إضافة رد
 
أدوات الموضوع
قديم 10 - 12 - 2012, 02:36 PM   #1
الجوري 75
:: عضو متقدم ::
 
الجوري 75 غير متواجد حالياً

الجوري 75 مميز يستحق التقييم
افتراضي شروحات لمادة الكيمياء حول تدرج و دورية بعض الخواص في الجدول الدوري

مشاهدة: 2294 - رد: 1

السلام عليكم ورحمةُ الله وبركاته



هذا ملخص/ فيه اختبر فهمك وكل كل كل سؤال وتعريف في الكتاب يعني شامل كامل !!

اتمنى تستفيدو لو انه شوي طوويل =)

تحياتي لكم



.................................................. ..................................




(تدرج و دورية بعض الخواص في الجدول الدوري)


- علل:عدد الالكترونات ف المستوى الاخير تتشابة الى حد كبير:

لان عناصر المجموعة الواحده تحتوي على نفس عدد الكترونات التكافؤ في المدار الاخير .


- الحجم الذري :



لا يمكن تحديد الحجم الفعلي للذرات انما يستدل على الحجم الذري لمعرفة نصف القطر .







- ماهي طرق تقدير حجم الذرة :

1)الاشعه السينيه => مواد ذات تركيب بلوري صلب .
2)



نصف القطر الذري لبلورات العناصر الصلبه ونصف القطر التساهمي للجزيئات الذرات مثل ( H2 , CL2 )







- وحدة قياس نصف القطر :



pm .







- اختبر فهمك (1) ص 19-


1) صف التدرج في نصف القطر الذري ف الدورة ؟ فسر اجابتك في ضوء التركيب الالكتروني :
- يقل نصف القطر الذري (الحجم الذري) للعناصر في الدورة من اليسار الى اليمين (بزيادة العدد الذري) وذلك بسبب زيادة عدد البروتونات (الشحنة النووية) ووهو مايزيد من قوة جذب نواة العنصر لالكترونات المستوى الاخير فيقل الحجم الذري .


2) هل لاحظت هناك عناصر تشذ عن القاعدة التي توصلت اليها :
-نعم مثل الاكسجين اقل من الفلور ، سيلينيوم اقل من البروم .


3) مالعلاقة بين نصف القطر الذري والعدد الذري في اي مجموعة من مجموعات الجدول الدوري:
- العلاقه طرديه ( اي يزداد نصف القطر الذري بزيادة العدد الذري).


- التحليل والتفسير استكشاف (تدرج انصاف اقطار الذرات ف الجدول الذري) ص 20 :
1) هل الاتجاه العام في التدرج متشابه أم مختلف للدورات ؟
- متشابه ف الدورات .
2) اكتب العلاقة بين نصف القطر الذري والعدد الذري لاي مجموعه من المجموعات الجدول الدوري



:

- يزداد نصف القطر الذري بسبب الزيادة في عدد مستويات الطاقة .


- في الجدول الدوري :



=> الدورات لـ صفوف افقيه .

=> مجموعات لـ أعمده رأسية .

- رقم الدورة يدل ع عدد مستويات الذره الرئيسية .
- رقم المجموعة يدل ع عدد الالكترونات التكافؤ ف المستوى الاخير .


- ماذا يحدث للحجم الذري بزيادة العدد الذري في :
1) الدوره : الحجم الذري يقل من اليسار الي اليمين .
2) المجموعة :



الحجم الذري يزيد من الاعلي الى الاسفل وذلك لزيادة عدد مستويات الذره الرئيسيه .







- يقل نصف القطر الذري عندما يفقد العنصر الكترونه .

- يزداد نصف القطر الذري عندما يكتسب العنصر الالكترون .


- اختبر فهمك (2) ص 21-
1) اكتب العلاقة بين نصف القطر الايوني والعدد الذري لعناصر المجموعه الواحده:
- العلاقة طردية (يزداد نصف القطر الايوني لعناصر المجموعة الواحده بزيادة العدد الذري) (زيادة عدد المستويات)
2) صف العلاقة بين نصف القطر الايوني ونصف القطر الذري للعناصر :
- نلاحظ ان انصاف اقطار الايونات الموجبه اقل من انصاف اقطار ذراتها المتعادله ( فقدان الكترون يؤدي الى زياده في قوة الجذب بين النواه والالكترونات الباقيه فيقل الحجم الايوني) بينما انصاف اقطار الايونات السالبه اكبر من انصاف اقطار ذارتها ( دخول الكترون الى نفس المستوى يزيد من التنافر بين الالكترونات فيقل انجذابها نحو النواة وبالتالي يزيد الحجم الايوني)


- التحليل والتفسير استكشاف ( العلاقة بين نصف القطر الايوني والعدد الذري للعناصر ف الدورة) ص 22 :
1) هل الاتجاه العام ف التدرج متشابة ام مختلف ف كل الدورات 1.2.3 ؟
- متشابهه في هذه الدورات ، اي الحجم الايوني يقل بزيادة العدد الذري في الايونات الموجبه و السالبه .
2) وضح كيف تتغير انصاف الايونات الموجبه والسالبه كلما اتجهنا الى اسفل المجموعه :
- تزداد انصاف الاقطار الايونيه ف المجموعه بزيادة العدد الذري .


- تقل حجوم الذرات ف الدوره بسبب :



زيادة البروتونات فتزداد قوه جذب النواه .







- طاقة التأين :



هي الطاقه اللازمه لنزع الالكترون الابعد عن النواة (الاقل ارتباطا بالنواه ) من الذره المفرده وهي ف الحاله الفازية.

- يمكن التعبير عن هذه العمليه بــ:



( - A (g) ----->A+ (g) + e + طاقة التأين )

- حيث A يمثل الذره اي عنصر ف الحاله الغازيه ، ع سبيل المثال عن نزع الكترون من ذره الصوديوم بواسطه طاقة التأين تتحول الذره الى ايون الصوديوم الموجب :

Na (g) ------> Na+ (g) + e - ) طاقة التأين )



- ادرس الجدول الموجود ف ص 23 ثم اجب :
1) ما العلاقة بين طاقة التأين والعدد الذري لعناصر المجموعة الواحده :
- علاقة عكسيه ( تقل طاقة التاين بزياده العد الذري لعناصر المجموعة الواحده ، وذلك بسبب زيادة عدد الستويات والزيادة في بعد الالكترون الاخير عن الذره فيقل جذب النواة وبالتالي تقل طاقة التأين ) .
2) صف التغير في قيم طاقات التأين ف الدورة الواحده :
- تزداد طاقة التأين بشكل عام في الدورة بزيادة العدد الذري ( أي بالاتجاه من اليسار الى اليمين) وذلك لزيادة الشحنة النووية ونقصان الحجم الذري .
3) فسر : قيم طاقة التأين للعناصر النبيلة ( الخاملة) كبيره :
- بسبب استقرار ف التركيب الالكتروني ( المدار الاخير مكتمل بالالكترونات) الامر الذي يصعب نزع الالكترون من مستوى الاخير المستقر .


- تسمى الطاقة اللازمه لنزع الالكترون الاول : بطاقة التأين الاولى .
- تسمى الطاقة اللازمه لنزع الالكترون ثاني : بطاقة التأين الثانيه ... وهكذا .



- فسر : طاقة التأين للعنصر أكبر من طاقة التأين الاولى له :
ذلك لانه بعد نزع الالكترون الاول من الذره تزداد الشحنة النوويه (قوة جذب النواه)=(قوة البروتونات) ويقل حجم الايون الاحادي الموجب عن حجم الذره فتزداد الطاقة اللازمه لنزع الالكترون الثاني من الايون احادي الشحنة .


- على ماذا تعتمد كل من طاقة التأين ونصف القطر الذري :



على قوة الترابط بين النوه والالكترونات في مستوى التكافؤ .







-علل : طاقة التأين للعناصر اللافلزيه أكبر نسبيا مقارنه مع العناصر الفلزيه :



ذلك لان العناصر اللافلزيه تميل الى كسب الكترون حتى تصل الى حاله استقرار .







- اختبر فهمك (3) ص 24-

1) اذا نظرت الى الجدول الدوري تجد ان البورون والكربون والالومنيوم عناصر متجاوره اي منها يمتلك اعلى طاقة تأين واي منها له اكبر نصف قطر ذري :
- أعلى طاقة تأين : كربون .
- أكبر نصف قطر ذري : الالومنيوم .



- السالبية الكهربائيه :



هي قابلية الذره لجذب الالكترونات الرابطه بين الذرتين .

- يتم حساب السالبيه الكهربائيه بمقياس :



باولينج .







- اختبر فهمك (4) ص 25-

1) فسر : لا توجد قيم سالبية كهربائيه للغازات النبيلة في الجدول الدوري :
- السالبيه الكهربائيه هي مقياس لميل الذره لجذب الالكترونات المشتركه ( الرابطه) بين الذرتيين متحدتين ، والعناصر الخامله مستقرة ف تركيبها الكيميائي فلا تكون مركبات ، لذلك ليست لها سالبية كهربائيه الا ف حاله تكوين بعض المركبات النادره مثل (



XeF6 ) يكون ( Xe ) له قيمة سالبية كهربائيه .

2) وضح التدرج في السالبية الكهربائيه لعناصر الدورة الواحده :

- تزداد السالبية الكهربائيه في الدوره بزياده العدد الذري ( بالاتجاه من اليسار الى اليمين ) باستثناء الغازات النبيله .
3) ما العلاقة بين العدد الذري وقيم السالبية الكهربائيه لعناصر اي مجموعة في الجدول الدوري :
- علاقة عكسيه ( تقل السالبية الكهربائيه بزيادة العدد الذري ).
4) ما العنصر الذي يمتلك أعلى سالبية كهربائيه في الجدول الدوري :
- الفلور حوالي 4.10 .


- اختبر فهمك (5) ص 26 -
1) لديك اربعة عناصر



A,B,C,D عددها الذري ع الترتيب 7,9,18,20 :

أ) اي العناصر تتوقع ان يكون ايونا سالبا ؟ واي منها يمتلك اعلى سالبية كهربائيه ؟

- A,B ( يكونان ايونات سالبه) ، B ( يمتلك أعلى سالبية كهربائيه)
ب)



رتب العناصر السابقه حسب التزايد في السالبية الكهربائيه ( ترتيبا تصاعديا) ؟

- C,D,A,B

<----------- تزداد السالبية الكهربائيه .
جـ)



ماذا يعني ان السالبية الكهربائيه لعنصر الكلور ف مقياس باولينج تساوي 3 ؟

- اي ان قدرة ذره الكلور ع جذب الالكترونات المشتركه ( الرابطه) تساوي 3 نسبيا ع مقياس باولينج .



=>



السالبية الكهربائيه هي قدرة الذرة في الجزئ ه جذب زوج الالكترونات الرابطه بين الذرتيين وعليه تحدد نوع الرابطه فيما اذا كانت تساهمية مثاليه (100%) مثل ( CL2 , H2 ) او تساهمية قطبيه .

=>



ان السالبية الكهربائيه تحدد ايضا نوع الترابط بين الجزيئات .

=>



ان انبعثات الطاقة عند اضافة الكترون الى الذره يشير الى حاله اكثر استقرارا لذلك ان بعض الذرات تميل الى اكتساب الالكترونات للوصول خلال التفاعلات الكيمائيه الى حاله ثبات اكبر .








- اختبر فهمك (6) ص 26 -

1) حدد العناصر الفلزية واللافلزية في الدورة الثالثه :
-



Na,Mg,Al (فلزات) .. P,S,CL ( لا فلزات )

2) مالعلاقة بين العدد الذري والخاصية الفلزيه :

- كلما زاد العدد الذري ف الدوره ( بالاتجاه من اليسار الى اليمين ) قلت الخاصية الفلزيه .
3) صف اتجاه طاقة التأين والسالبية الكهربائيه للعناصر ف الدوره :
- كلما زاد العدد الذري تزيد طاقة التايم والسالبية الكهربائيه بزياده العدد الذري في الدورة من اليسار الى اليمين .
4) هناك عناصر تمسى أشبه الفلزات هل تستطيع ان تحددها في هذه الدورة ؟ ومالقصود بأشباه الفلزات :
- نعم ، هي تمتلك خصائص فلزات ولا فلزات (



Si) يشبه الخواص الفلزات ولافلزات لذلك من الصعب تصنيفها ( اي يقع على الخط الفاصل بين الفلزات واللافلزات ) .







=>



في ماذا استخدم الانسان العناصر قديما : في صنع الادوات البسيطة اللازمه لحياته .

=>



في ماذا يستخدم الانسان العناصر حديثا : في صناعة الاجهزه التقنية الحديثه .







- من ماذا يشتق اسم الماغنيسيوم ؟ وماذا يعني :



من كلمة ماغنيسا ، وهو اقليم بشمال وسط اليونان .

-كم النسبة التي يشكلها الماغنيسيوم من مكونات سطح الارض :



3% .

- من اهم خامات الماغنيسيوم :



صخور الدولوميت ( CaCO3.MgCO3 ) ويوجد ف مياه البحار ع شكل ايونات ( Mg 2+ ) .








- اختبر فهمك (7) ص 27 -

1) ما عدد الكترونات التكافؤ لعنصر الماغنيسيوم ؟
- 2 .
2) ما الكتله الموليه له ؟
-



24g/mol .

3) ابحث في مصادر عن لون وكثافة ودرجة انصهار عنصر الماغيسيوم ؟

- درجة الانصهار :1202 F او 650 C .
- كثافة :



1.738g/cm 3

-



لون : فضي -ابيض .







- يدخل الماغنيسيوم في صناعة :



1) صنع الهياكل الفلزية الخفيفه .

2) حماية الحديد من الصدأ .


- في ماذا تستخدم السبائك المعدنيه ( الالومنيوم + ماغنيسيوم ) ؟



تستخدم ف صنع الهياكل اللفلزية التي تستخدم في الطائرات وسفن الفضاء .







- فسر : استخدام الماغيسيوم في السبائك الخفيفه :



يستخدم الماغيسيوم في صناعة السبائك الخفيفه ، وذلك لكونه قليل الكثافة .







- كيف يتم تكوين طبقة عازلة تحمي الحديد من الصدأ :



يتفاعل الماغنيسيوم مع غاز الاكسجين في الهواء مكونا اكسيد الماغيسيوم الذي يستخدم كطبقة عازله و تحمي الحديد من الصدأ .







- اكتب معادلة تفاعل حماية الحديد من الصدأ :



2Mg(s) + O2(g) ----> 2MgO(s) .

- لماذا يستطيع الماغنيسيوم حماية الحديد من الصدأ ولا يحدث العكس :



لان الماغنيسيوم انشط من الحديد في السلسة الكهروكيميائيه فيكون طبقة عازله من اكسيد الماغنيسيوم .







- اذكر ماده حيويه يدخل الماغنيسيوم في تركيبها :



" الكلوروفيل "







- مااهمية مادة الكلوروفيل للنبات :



مركب معقد موجود في اوراق النباتات يقوم بعملية البناء الضوئي .







- => يحتوي جزء الكلوروفيل ع ذرة الماغنيسيوم ( ذره مركزية ) تقع في مركزه ولا يمكن ان يقوم الكلوروفيل بوظيفة بدون عنصر الماغنيسيوم ، ويحصل النبات ع هذا العنصر من التربة .


- ماهي استخدمات مركبات الماغنيسيوم :
1) كبريتات الماغنيسيوم تعرف بملح إبسوم تستخدم لعلاج آلام المعدة ، ولها دور كبير في عملية صبغ الاقمشة وجعلها مقاومه للحرائق .
2) هيدروكسيد الماغنيسيوم يدخل مع هيدروكسيد الالومنيوم في علاج حموضة المعدة الزائد .



- اختبر فهمك (8) ص 29 -
- ابحث في المصادر عن طريقة استخلاص الماغنيسيوم من ماء البحر :
مياه البحر والمحيطات مستودع مهم للمركبات الكيميائيه فيوجد الماغنيسيوم ع شكل املاح (



Mg2+ ) ويتم استخلاصه كما يلي :

1 - ترسب ايونات الماغنيسيوم ع شكل هيدروكسيد الماغنيسيوم ، وذلك باضافة هيدروكسيد الكالسيوم او اكسيد الكالسيوم .

2 - يفصل الراسب عن بقية المواد التي تبقى ف الماء بواسطة عملية الترشيح .
3 - يضاف حمس الهيدروكلوريك فينتج كلوريد الماغنيسيوم الذي يحضر من مصهوره عنصر الماغنيسيوم .


- يوجد عنصر السيليكون ف الطبيعة ع شكل :



اكسيد السيليكون ( SiO2 ) المكون الاساسي للرمل .







كيف يتم تحضير السيليكون : يحضر في فرن كهربائي باستخدام الكربون :

SiO2(s) + 2C(s) ------> Si (l) + 2Co (g) - (1
يترك سائل السيليكون ليبرد ويكون السيليكون الصلب . السيليكون الذي يستخدم ف المعدات الالكترونيه يجب ان يكون ذا نقاوة عاليه لذلك تتم مفاعلته مع غاز الكلور :
2) - 2Cl2(g) ------> SiCl4(g) + Si(s)
ثم يتفاعل المركب الناتج مع فلز الماغنيسيوم فينتج السيليكون النقي .
3) - SiCl4(g) + 2Mg(s) -------> 2MgCl2(s) + Si(s)


-



اختبر فهمك (9) ص 30 -

1) ابحث عن درجة انصهار السيليكون :

- درجة الانصهار :



1410 C .

2) ما عدد الكترونات التكافؤ له :

- 4 الكترونات تكافؤ .
3) ما نوع الرابطه التي يكونها السيليكون مع الاكسجين في مركب



SiO2 :

- روابط تساهمية .


- يعتبر السيليكون من :



اشباه الفلزات و هو موصل للتيار الكهربائي عن درجة حراره مرتفعه .







- ماهي استخدامات السيليكون :

1) - الخلايا الضوئيه : يستخدم السيليكون في صنع الخلايا الضوئيه التي تدخل ف تركيب وحدات الطاقة الشمسيه .
2)- المعدات الالكترونيه : يستخدم السيليكون في صناعة المعدات الالكترونيه الصغيره مثل الترانزستور .
3)- البوليمرات : يستخدم السيليكون في صناعة البوليمرات التي تستخدم في صنع الاقمشة المضادة للمطر وهناك بوليمرات تستخدم في صنع اطارات الطائرات نظرا لمقاومتها للتغيرات في درجات الحراره .


=> يوجد الكبريت ف الطبيعة بشكل منفردا او ع شكل مركبات مثل الكبريتات والكبريتيدات وبعض خامات النفط . كما يوجد في بعض الخضروات والفواكه .


- اختبر فهمك (10) ص 31 -
ابحث عن :
أ) درجة انصهار الكبريت :



115.2 C .

ب) طريقه استخراج الكبريت من الآرض : يمكن الحصول ع الكبريت النقي من الارض بطريقه فراش بحيث يتم صهر الكبريت في مكان وجوده باستخدام الماء الحار المضغوط ودفعه على شكل مصهوره الى سطح الارض باستخدام الهواء المضغوط .


- بماذا يتميز الكبريت :



يتميز الكبريت بظاهره التأصل وهي ظاهره وجود العنصر في اكثر من صوره بلورية او غيربلوريه .

- على ماذا يحتوي جزئ الكبريت :



يحتوي جزئ الكبريت في حاله الصلابة ع ثمان ذرات من الكبريت ( S8 ) متصله ببعضها بعضا ، تاخذ اشكالات تآصليه مثل شكل يشبه الابره يسمى ( الكبريت الابري) ويتكون عنما يبرد الكبريت المنصهر ، وتجد شكلاا آخر يشبه التاج يسمى ( الكبريت المعيني ) .







- في ماذا يستخدم الكبريت :



يستخدم الكبريت في انتاج حامض الكبريتيك ( H2 SO4 ) الذي يدخل ف صناعة الاسمده الزراعية كما يستفاد من هذا الحمض في صناعة الافلزات . يعتبر حامض الكبريتيك عاملا اساسيا في تكرير البترول .







- ابحث عن طريقة تحضير حمض الكبريتيك موضحا ذلك بمعدلات كيميائيه :

- تسمى عملية تحضير الكبريتيك الحديثة التماس حيث يتم فيها فيها اولاا حرق الكبريت الى انتاج حمض الكبريتيك :
1) - S(s) + O2(g) ------> SO2(g) .
2) - SO2(g) + 2O2(g) ------> 2SO3(g) .
3)- SO3(g) + H2O(l) --------> H2SO4(aq) .


- اختبر فهمك (11) ص 32-
الجواب :
أ- كلوريد الألومنيوم. ب- دايكرومات البوتاسيوم.
ج- فوسفات الأمونيوم. د- كبريتيت الكالسيوم.
هـ- نيتريت الصوديوم. و- سيانيد الرصاص.
ز- ثالث أكسيد الكبريت. ح- رابع كلوريد الكربون.
ط- خامس كلوريد الفوسفور.


- في ماذا تستخدم الصيغه الكيميائيه :



للتعبير عن عدد ذرات العناصر المكونة للمركبات .







=> مثال



: كلوريد الصوديوم مركب ايوني يتكون من ايونات الصوديوم الموجبه ( Na+ ) التي تساوي ايونات الكلور السالبه ( Cl- ) اتفق الكيميائيون ع استخدام وحده الصيغة الكيميائيه التي تعبر عن اقل عدد صحيح يمثل نسبة الايونات ف المركب ففي هذا المركب ، تكون التسبه 1 : 1 فتصبح الصيغه الكيميائيه ( NaCl ) وشحنة الايون لا توضع عند كتابة لان شحنة الايون الموجب تتعادل مع شحنة الايون السالب بذلك فان المحصله تساوي : صفر .







=> مثال (2) :



يحتوي كلوريد الماغنيسيوم على ايونات الماغنيسيوم Mg2+ وايونات الكلور Cl - والنسبة بينهما 1 : 2 فتكون الصيغة ( MgCl2 ) ويكون هذا المركب متعادلا كهربائيا وذلك لان ايون الماغنيسيوم Mg2+ يتعادل مع 2Cl- فتكون المحصلة النهائيه تساوي = صفر .







- كم عنصر يدخل ف تركيب جسم الانسان :



أكثر من 12 عنصر .

- العناصر التي ترتبط بصحة جسم الانسان تكون ف الجسم ع



: على شكل ايونات موجبه هي ( k+ , Na ) .







- مادتين تدخل في تركيب بلازما الدم :



ايونات الصوديوم والبوتاسيوم .

=> توجد ايونات الصوديوم في الشائل الخلوي الخارجي بينما توجد ايونات البوتاسيوم ف السائل الخلوي الداخلي .


- ماذا يؤدي انخفاض تركيز ايونات البوتاسيوم في الجسم :



الى عدم انتظام ف نبضات القلب ويسبب ارتعاشا ف القلب .

- ماذا يؤدي زيادة تركيز ايونات البوتاسيوم في الجسم :



يؤدي الى توقف القلب عن عمله .







- ماهي الماده التي تدخل في تكوين العظام والاسنان وتوجد الحليب :



ايون الكالسيوم Ca+2 .

- علل : ينصح مرضى هشاشة العظام بسرب كميات من الحليب :



لان الحليب يحتوي ع ايون الكالسيوم الذي يدخل ف تكوين العظام والاسنان .







- ماده تدخل ف تركيب الهيموجلوبين الذي يوجد في كريات الدم الحمراء ويعمل ع نقل الاكسجين الى اجزاء الجسم :



ايون الحديد .

- ايون سالب ضروري لحياة الانسان الذي يعتبر احد مكونات الدم :



Cl- الكلور .
-نقص هذا الايون يؤدي الى حدوث تضخم ف الغدة الدرقيه : ايون اليود I- .

- اختبر فهمك (12) ص 34 -

1) ما نسبة عدد ايونات الالومنيوم الى عدد ايونات الكلور في كلوريد الالومنيوم ؟ وهل المركب متعادل كهربائيا ؟
-نسبة الألومونيوم : الكلور 3:1 حيث إن الألومونيوم يحمل شحنة (+3)، وكل ذرة كلور تحمل شحنة ( -1) فتكون المحصلة النهائية تساوي صفرا.


=> الصيغة الاوليه :



تعبر عن اقل عدد صحيح يمثل نسبة عدد الذرات في المركبات التساهمية . اما ف بعض الاحيان فتكون الصغية الاوليه متشابهة للصيغة الجزيئه كما هو الحال ف مركب ثاني اكسيد CO2 بينما الصيغة الاوليه لمركب فوق اكسيد الهيدروجين HO والصيغة الجزيئيه هي H2O2 .






- كيف يمكن كتابة الصيغة الاوليه ؟

مــثال :



مالصيغة الاوليه لمركب يتكون من 25.9% من النيتروجين (N) و 74.1% من الاكسجين (O) ؟


الحــل :




ان النسب المئوية تعبر عن عدد جرامات كل عنصر في 100g من المركب الذي يتكون من 25.9g من النيتروجين و 74.1g من الاكسجين .


عدد مولات النيتروجين = الكتله ÷ الكتلة الموليه

= 14 ÷ 25.9

= 1.85 mole

عدد مولات الاكسجين = الكتله/ الكتلة الموليه

74.1/16 = عدد مولات الاكسجين

4.63 mole =

نسبة عدد مولات النيتروجين : عدد مولات الاكسجين = 4.63 :1.85 ثم تقيم النسبة ع عدد المولات الاقل فتصبح نسبة N:O هي 1:2.5 فتكون الصيغة الاوليه NO2.5 ولكن هذه الصيغة يجب ان لا تحتوي ع الكسور وللتخلص من الكسر تضرب الصيغة في 2 فتكون N2O5 .


- اختبر فهمك (13) ص 34 -

- اكتب الصيغة الاوليه لمركب يحتوي على 4.07% من وزنه هيروجين (



H) و 24.27% من وزنه كربون (C) والباقي من الكلور (Cl) :


4.07g + 24.27g = 28.34g




= كتلة (C ) + كتلة (H )


= 100 - 28.34 = 71.66g




كتلة (Cl )


4.07 / 1.008 = 4.004 mol




= عدد مولات (H )


24.27 / 12.01 = 2.02 mol= عدد مولات (C)

71.66 / 35.45 = 2.02 mol



=عدد مولات (Cl )


الصيغة الأولية = تقسم عدد المولات على أقل رقم وهو 2.02 mol

فتكون النسبة: Cl: C: H

1شروحات لمادة الكيمياء تدرج دورية 1.gif2

الصيغة الأولية هي CH2Cl

=> الصيغة الجزيئه :



هي الصيغة التي تعبر عن العدد الحقيقي للذرات في جزئ المركب وهي إما ان تشابه الصيغة الاوليه او مضاعفات لها .



- مثال :




اذا علمت ان الصيغة الاوليه لمركب ما هي CH4N والكتلة المولية له تساوي 600.0g فما الصيغة الجزيئيه ؟


الحــل : لحساب الصيغة الجزيئيه تستخدم العلاقة :

الكتلة الموليه للمركب ÷ الكتلة الموليه للصيغة الاوليه

12 + 4 14



= الكتلة المولية للصيغة الاوليه


30.0 g /mol




=


الكتلة الموليه للمركب ÷ الكتلة الموليه للصيغة الاوليه

2



= 30 ÷ 60


تضرب الصيغة الاوليه ( CH4N ) في 2 فتصبح C2 H8 N2 .


- اختبر فهمك ( 14 ) ص 35 -

1) مالصيغة الاولية للمركبات التاليه :

أ- سكر الجلوكوز ( C6 H12 O6 ) .

الجواب : CH2O (يقسم على 6) .

ب- أكسيد الفوسفور ( P6 O10 ) .

الجواب : P2O5 ( يقسم على 2)

2) مركب يتكون فقط من الكبريت بنسبة (



69.6 % ) والباقي نيتروجين اذا علمت ان الكتلة المولية تساوي 184g/mol فما الصيغة الجزيئيه للمركب ؟


2- 100 - 69.6 = 30.4 g= كتلة (N )

69.6/32.0 = 2.2 mol



= عدد مولات (S)


30.4 / 14 = 202 mol = عدد مولات (N )

تقسم عدد المولات على الرقم الأصغر فتكون النسبة: 1:1

الصيغة الجزيئية 46 , 184 / 46 = 4 الكتلة المولية للصيغة الجزيئية SN ،تضرب الصيغة الأولية في رقم 4 فتكون الصيغة الجزيئية S4N4.

- اجابة اسئلة الفصل الاول -

1- الذرة التي لها أعلى سالبية كهربائيه من الذرات التالية هي :



أ - C


ب - N

ج - O < *

د - Br

2 - اي من المركبات التلية يعتبر مركبا غير أيوني :



أ - CaCO3


ب - KCl

ج - SO2 < *

د - NaNO3

3 - اي من الاشكال التاليه يعبر عن حجم ذرة السيزيوم مقارنه بعناصر المجموعة الاولى < ارجعي الكتاب ص 36

الجواب ( د )

4- الذره التي لها اقل طاقة تأين هي ذرة :



أ - Ar


ب - Na < *

ج - Si

د - Cl

5- الصيغة الاوليه لمركب



CH3COOH هي : أ - HC2H3O2


ب - H2CH3O

ج - H4C4H12O4

د - HCHO < *

- ثانيا : في كل مجموعة من المجموعات التاليه حدد الذره او الايون الذي يمتلك اقل طاقة تاين :

أ - -O , O- , O2 ---------> ( ,( O2-

ب - Cs , Ba , La ---------> ( Cs )

ج - P , N , As ------------ > ( As )

- ثالثا فسر : الصيغة الكيمائيه لمركب اكسيد الالومنيوم هي



Al2O3 :


- يتحد أيون الألومونيوم Al3+ مع أيون الأكسجين O2- ، وتكون المحصلة النهائية تساوي صفرًا فإن أيونات 2Al3+ تتحد مع ثلاثة أيونات من 3O2- فيتكون مركب متعادل الشحنة Al2O3.



- السؤال الثاني : ارجعي الكتاب ص 37

1- توضح الرسوم البيانيه التاليه العلاقة بين السالبيه الكهربائيه و طاقة الـتأين في الدورة الثانيه والدوره الثالثه :

أ- وضح التدرج بين السالبية الكهربائيه وطاقة التأين في كل دورة ؟

- تزداد طاقة التأين والسالبية الكهربائية عبر عناصر الدورة الثانية والثالثة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين).

ب - فسر هذا التدرج :

- يقل نصف قطر الذري بزيادة العدد الذري، وذلك بسبب الزيادة في الشحنة النووية التي تزيد من قوة التجاذب بين النواة وإلكترونات مستوى التكافؤ.

2 - رتب الايونات التاليه حسب التزايد ف الحجم الايوني :



Be2+,Ca2+, Mg2+,Sr2+ :


- Be2+, Mg2+, Ca2+ ,Sr2+

<-----------------------------------

يزداد الحجم الايوني .

السؤال الثالث : ارجع الكتاب . ص 38

1- الجدول التالي يوضح قيم طاقات التاين (



KJ/mol ) لعناصر الدورة الثانيه :


أ - اكتب معادلة كيميائيه توضح طاقة التأين الاولى لعنصر البريليوم :

- Be(g) + 900kJ → Be(g)+ + e- .

ب - صف التدرج في طاقة التأين الاولى للعناصر السابقة مشيرا الى العناصر الشاذه ان وجدت :

- تزداد طاقة التأين عبر عناصر الدورة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين) العناصر الشاذة: B.O.


2- قاام محمد بدراسة خواص مركب كيمائي يحتوي ع عنصر النيتروجين الكلور والفوسفور فوجد ان كتلته الموليه تساوي



347.66g/mol والصيغة الاوليه له HPCl2 .


أ - ما لصيغة الجزيئيه للمركب ؟

14 + 30.97 + 2 * 35.45=115.87 g /mol



= الكتلة المولية للصيغة الأولية


347.66/115.87 = 3

تضرب الصيغة الأولية بالعدد 3 فتصبح N3P3Cl6

ب - هل المركب : أيوني ام تساهمي مع توضيح السبب



؟


- تساهمي لأن العناصر المكونة للمركب جميعها لافلزية.


3- أكتب اسم او اسماء جميع المركبات التي تتكون من تفاعل العناصر اىتيه :

أ- O يتحد مع N :

-أ- N يتحد O : N2O3 ( ثالث أكسيد النيتروجين)

NO2



( ثاني أكسيد النيتروجين).


NO




(أول أكسيد النيتروجين).


N2O




(أكسيد النيتروز).


N2O4




(رابع أكسيد النيتروجين).


N2O5




( خامس أكسيد النيتروجين).


ب - F يتحد مع S :

-ب- S يتحد F : SF2 (ثاني فلوريد الكبريت).

SF6



( سادس فلوريد الكبريت).


ج - P يتحد مع Cl :

-ج- P يتحد مع Cl : PCl3 ( ثالث كلوريد الفوسفور).

PCl5



(خامس كلوريد الفوسفور).


د - Na يتحد مع I :

-د- Na يتحد مع I يكون مركب واحد فقط وهو NaI (يوديد الصوديوم).
  رد مع اقتباس
قديم 10 - 15 - 2012, 03:43 AM   #2
|3emeya|
:: عضو محترف ::
 
|3emeya| غير متواجد حالياً

|3emeya| مميز يستحق التقييم
افتراضي

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة
  رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
بحث عن الجدول الدوري Anwar الابحاث والكتب العلمية والتقنية 8 04 - 09 - 2014 10:59 AM
بحث عن الجدول الدوري للعناصر Naser الابحاث والكتب العلمية والتقنية 6 04 - 09 - 2014 10:58 AM
الجدول الدوري فرفوشه قسم المواد العلمية 8 09 - 04 - 2013 09:20 PM
الجدول الدورى الحديث معلمة علوم قسم المواد العلمية 1 02 - 22 - 2013 03:43 AM
تمارين ومسائل على المولاليه لمادة الكيمياء - مسائل وحلولها المولالية لمادة الكيمياء الجوري 75 قسم المواد العلمية 1 10 - 15 - 2012 03:43 AM


الساعة الآن 02:39 PM


Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
كل ما يطرح في منتديات ياكويت من مواضيع وردود لا يعبر عن رأي إدارة المنتدى وإنما يعبر عن رأي كاتبة