Close Menu
الساعة الآن 07:21 AM

منتديات ياكويت.

للتسجيل إضغط هنا

قسم المواد العلمية شامل المواد العلمية الأتية : الفيزياء , الاحياء , الكيمياء

إضافة رد

معلمة علوم

:: الادارة ::

تعاريف كيمياء 11 للفصل الدراسي الأول

اعضائنا الغوالي لقيت لكم مجموعه منسقة من تعاريف كيمياء 11 للفصل الدراسي الأول اتمني تفيدكم وبالتوفيق للجميع

اولا الفصل الأول


 المادة : هي كل ما له كتله و يشغل حيزا من الوسط
 الحجم : هو الحيز الذي تشغله الماده من الوسط .
 الضغط : هو القوة المؤثره على وحدة المساحات من سطح ما .
 درجة الحرارة : هي عدد يدل على حالة الجسم من حيث السخونة او البروده
 كمية الغاز( عدد المولات) : هي كميه من الماده تحتوي على عدد افوجادرا .

 قانون بويل : ان حجم كمية من الغاز تتناسب عكسي مع الضغط الواقع عليها عند ثبوت درجة الحراره .


 قانون شارل : ان حجم كمية معينة من الغاز تتناسب طردي مع درجة الحراره المطلقه عند ثبوت الضغط .
 درجة الصفر المطلق : اقل درجة حراره يتلاشى عندها حجم الغاز نظريا .

 قانون جاي لوساك : ان كميه معينه من الغاز تتناسب طردي مع درجة الحراره المطله عند ثبوت الحجم .

 فرض افوجادرا (الاول) : الحجوم المتساويه من الغازات تحتوي على نفس العدد من الجزيئات بشرط قياس هذه الحجوم عند نفس الظروف( الضغط و الحراره).

 الحجم المولي : الحجم الذي يشغله المول الواحد من الغاز تحت الظروف القياسيه( الضغط و الحراره).

 قانون افوجادروا : عند ثبوت الضغط و درجة الحراره فإن حجم الغاز يتناسب طردي مع عدد مولاته.

 الغاز المثالي : هو غاز افتراضي يتبع في سلوكه معادلة الغاز المثالي تحت كل الظروف م الضغط و الحراره بلا حيود .

 الضغط الجزئي للغاز : الضغط التاج عن احد مكونات مخلوط غاز اذا شغل حجم متساوي لحجم المخلوط عند نفس درجة الحراره.

معلمة علوم

:: الادارة ::

#2
تعاريف الفصل الثاني




☻ عملية التبخير : هي تحول المادة من الحاله السائله الى الحاله الغازيه او البخاريه .

☻ عملية التكثيف : هي تحول المادة من الحاله الغازه او البخاريه الى الحاله السائله .

☻ الضغط البخاري للسائل : هو ضغط البخار الناتج فوق السائل عند حدوث حالة اتزان بين السائل و بخاره عند درجة حراره معينه .

☻ درجة الغليان : هي درجة الحراه التي يكون عندها الضغط البخاري يساوي الضغط الواقع فوق سطحه .

☻ المحلول : مخلوط متجانس من مادتين او اكثر و تكون حالته مشابه لحالة المذيب.
☻ المذيب : هو المكون الرئيسي للمحلول و حالته تحدد حالة المحلول.
☻ المذاب : المكون الثانوي للمحلول.

☻ النسبه المئويه الكتليه للمذاب في محلول : عدد الجرامات من الماده المذابه في 100 جرام من المحلول.

☻ التركيز بالمول (المولار M) :عدد مولات الماده المذابه في لتر واحد من المحلول .

☻ عدد مولات الماده المذابه في كيلوجرام (1000جرام ) من المذيب.

☻ التركيز بالكسر الجزيئي للمذاب او المذيب : نسبة عدد مولات المذيب او المذاب الى العدد الكتلي لولات جميع المواد الموجوده في المحلول .

☻ الخواص التجميعيه للمحاليل : الخواص التي تعتمد على عدد جسيمات المذاب في المحلول و لا تعتمد على نوع المذاب .

☻ قانون راؤول : عند اذابة ماده غير متطايره و غير الكتروليتيه في مذيب ساشل يكون الضغط البخاري للمحلول (P) عند ثبوت درجة الحراره مساوي حاصل ضرب تركيز المذيب بالكسر الجزيئي (x 2 ) في الصغط البخاري له في حالبه النقيه (P0 ) .

☻ المحلول المثالي : المحلول تام الامتزاج الذي لا يحدث عند خلط مكوناته اي تغيرات حراريه و يكون حجمه مساوي لمجموع حجوم مكوناته .

☻ ثابت الغليان : مقدار الارتفاع في درجة غليان محلول عن درجة غليان الذيب النقي الناتج عن اذابة مول واحد من ماده غير متطايره و غير الكتروليتيه في كيوجرام (1000جرام) من المذيب.
☻ ثابت التجمد : مقدار الانخفاض في درجة التجمد للمحلول عن درجه تجمد المذيب النقي الناتج عن اذابة مول واحد من ماده غير متطايره و غير الكتروليتيه في كيلوجرام (1000جرام) من المذيب.


معلمة علوم

:: الادارة ::

#3
تعاريف الفصل الثالث



☻ الصيغة الاولبه لمركب تساهمي : مجموعة من الرموز التي تدل على ابسط نسبه عدديه صحيحه لكل نوع من انواع ذرات العناصر في الصيغة.

☻ الصيغه الجزيئيه لمركب تساهمي : مجموعة من الرموز التي تدل على العدد الحقيقي لكل نوع من انواع ذرات العناصر في الصيغة .

☻ الصيغه الاوليه للمركب الايوني : مجموعة من الرموز التي تدل على ابسط نسبه عدديه صحيحه لكل نوع من انواع الايونات في الصيغه .

☻ الصيغه التركيبه : مجموعة من الرموز التي تدل على العدد الحقيقي لكل نوع من انواع الذرات للعناصر في الصيغه (وتبين طريقة الارتباط بين الذرات ).

☻ التفاعل الكيميائي : عمليه يتم فيها اعادة ترتيب وحدات المواد الداخله في التفاعل لتكوين مواد جديده.

☻ المعادله الكيميائيه : تعبير موجز يمثل التفاعل يمثل التفاعل الكيميائي وصفا و كما

معلمة علوم

:: الادارة ::

#4
تعاريف الفصل الرابع




☻ حمض ارهينيوس : الماده التي تذوب في الماء و تؤدي الي زيادة تركيز كاتيون الهيدروجين (h+ ) و كاتيون الهيدرونيوم (h3o+ ) في المحلول.
☻ قاعدة ارهينيوس : الماده التي تذوب في الماء و تؤدي الى زيادة تركيز انيون الهيدروكسيد(oh- ) في المحلول.

☻ درجة التاين (التفكك α ) : النسبه بين عدد المولات المتاينه الى عدد المولات الكليه قبل التاين عند اذابتها في الماء.

☻ حمض برونشتد لوري : مادة جزيء او ايون تستطيع منح بروتون لماده اخرى.

☻ قاعدة برونشتد لوري : مادة جزيء او ايون تستطيع استقبال بروتون من ماده اخرى.

☻ المواد المترددة : المواد التي تسلك سلوك الاحماض عند التفاعل مع القواعد كما يمكنها ان تسلك سلوك القواعد عندما تتفاعل مع الحمض .

☻ القاعده المرافقه (الشق الحمضي) : هي الجزء المتبقي من الحمض بعد فقد البروتون .

☻ الحمض المرافق ( الشق القاعدي ) : الجزء الناتج من القاعدة بعد استقبال البروتون.

☻ الزوج المرافق : كل حمض و قاعدتة المرافقه او كل قاعدة و حمضه المرافق.

☻ الحمض القوي : مادة ( جزيء او ايون ) تعطي بروتون بسهوله .
☻ الحمض الضعيف : ماده ( جزيء او ايون ) تعطي البروتون بصعوبه.

☻ القاعدة القويه : ماده (جزيء او ايون ) تستقبل البروتون بسهوله .
☻ القاعده الضعيفه : ماده (جزيء او ايون ) تستقبل البروتون بصعوبه .

☻ حمض لويس : مادة (جزيء او ايون ) لها القدره على استقبال زوج او اكثر من الالكترونات لتكوين رابطه
☻ قاعدة لويس : مادة (جزيء او ايون ) لها القدره على منح زوج او اكثر من الالكترونات لتكوين رابطه.

☻ القاعده الحمضيه (الهيدروجين البدول ) : هو عدد مولات البروتونات (كاتيون الهيدروجين ) التي يمكن ان يعطيها المول الواحد من الحمض عند اذابته في الماء.


☻ الملح (ملح بيليج ): مركب كيميائي من احلال كاتيون فلز ( او امونيوم nh4+ ) محل كل او بعض الذرات الهيدروجينيه البدوله في جزيء الحمض .

طالبة رضا الله

:: عضو متألق ::

#5
تسلم الايادي على الطرح الجميل

فاطمه الهاشمي

:: عضو جديد ::

#6
مشكوووووووووووووووووووووووووووووره وماقصرتي عساه بميزان حسناتج

عبد الرحمن فواز عزيزية

:: عضو جديد ::

#7
ابدآآع
إضافة رد


يشاهدون الموضوع : 1 ( عضو0 زائر 1)
 
أدوات الموضوع

الانتقال السريع