Close Menu
الساعة الآن 09:17 AM

منتديات ياكويت.

للتسجيل إضغط هنا

قسم المواد العلمية شامل المواد العلمية الأتية : الفيزياء , الاحياء , الكيمياء

إضافة رد

عبير الزهور

:: عضو ألماسي ::

الدرس : تحديد الأوزان الجزيئية .

الحلقة الأولى


هذا الدرس يجزء إلى حصتين وحل الأمثلة والتمارين حصة = 3 حصص


الموضوع: تحديد الأوزان الجزيئية .
أ‌-الأوزان الجزيئية للغازات .



الأهداف السلوكية:
  • أن يستنتج الطالب مبدأ افوجادرو .
  • أن يستنتج الطالب طريقة حساب الوزن الجزيئي لغاز مجهول بمقارنة كثافته بكثافة غاز معلوم .
  • أن يستنتج الطالب حجم المول الواحد من أي غاز في الشروط العيارية .
  • أن يعدد الطالب الشروط العيارية .
  • أن يحسب الطالب الوزن الجزيئي لغاز مجهول إذا علم حجم مقدار معين منه عند الظروف المعيارية .
طريقة العرض:
يتم تحقيق جميع الأهداف عن طريقة المناقشة والحوار.
في بداية الحصة يتم طرح بعض الأسئلة الإستنتاجية المتعلقة بموضوع الدرس.

  • ماالمقصود بالوزن الجزيئي للمادة .
  • كيف يمكنك تحديده عندما تكون المادة معروفة .
  • ماالحالات الفيزيائية للمادة .
  • هل يمكنك تحديد الوزن الجزيئي لمادة مجهولة على أي حالة من تلك الحالات .
  • بالنسبة للغازات أذكر نص مبدأ أفوجادرو .
  • هل يمكن الإستفادة من هذا المبدأ في تحديد الوزن الجزيئي لغاز مجهول . وكيف يتم ذلك .
  • ماالمقصود بالظرف العيارية .
  • أذكر نص معادلة الحالة الغازية .
  • مالحجم الذي يشغله مول واحد من أي غاز في الظروف العيارية .
  • هل يمكن الأستفادة من هذه النتيجة في تحديد الوزن الجزيئي لغاز مجهول وكيف يتم ذلك.


الوسائل التعليمية:
  • السبورة
  • الأقلام
  • الكتاب المدرسي
الملخص السبوري:
يمكن حساب الوزن الجزيئي لغاز مجهول بمقارنة كثافة غاز آخر معلوم عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة ثم تطبيق القانون التالي
( ك 1 ÷ ك 2 ) = ( ج 1 ÷ ج 2 )
حيث : ك1 = كثافة الغاز المجهول . ك 2 = كثافة الغاز المعلوم .
ج 1= الوزن الجزيئي للغاز المجهول . ج 2= الوزن الجزيئي للغاز المعلوم .

التطبيق والتقويم :حل أمثلة الكتاب

يمكن حساب الوزن الجزيئي لغاز معين إذا علم حجم كمية محدودة منه عند الظروف المعيارية وذلك كما يلي :
عدد مولات الغاز = ( حجم الغاز ÷ 22.4 )
الوزن الجزيئي للغاز = ( الوزن بالجرام ÷ عدد المولات ) .



ملاحظة هامة : الآهداف يمكن تقسيمها على الحصص كما يمكن تقليل الحصص أو زيادتها حسب مستوى الطلاب العام .
بالإضافة الى زيادة الأهداف أو التقليل منها حسب تخطيط المعلم ، والطرق التي يستخدمها من أجل تنفيذ هذه الخطط تزامناً مع العملية التربوية

الحلقة الثانية

هذا الدرس يحتاج حصة واحدة إلى حصتين .


الموضوع: تحديد الأوزان الجزيئية .
ب- للسوائل المتطايرة .



الأهداف السلوكية:
  • أن يذكر الطالب نص معادلة الحالة الغازية
  • أن يستنتج الطالب منها عدد المولات للغاز .
  • أن يستنتج الطالب كيفية حساب الوزن الجزيئي بدلالة عدد المولات ( وزن المادة بالجرام ).
  • أن يطبق الطالب تلك الخطوات لحساب الوزن الجزيئي للسوائل المتطايرة .
طريقة العرض:
يتم تحقيق جميع الأهداف عن طريقة المناقشة والحوار.
في بداية الحصة يتم طرح بعض الأسئلة الإستنتاجية المتعلقة بموضوع الدرس.

  • كيف يتم تحديد الوزن الجزيئي للسائل .
  • ما سبب كون سائل الحمام ذي درجة غليان أعلى من درجة غليان السائل المراد تحديد وزنه الجزيئي .
  • مانص معادلة الحالة الغازية .
  • كيف يمكنك الإستفادة من تلك المعادلة في إيجاد الوزن الجزيئي لسائل المتطاير .


الوسائل التعليمية:
  • السبورة
  • الأقلام
  • الكتاب المدرسي
الملخص السبوري:
يمكن حساب الوزن الجزيئي لسائل المتطاير بتحويله إلى بخار ومن ثم قياس حجمه ووزنه والتطبيق في معادلة الحالة الغازية لإيجاد عدد المولات ومن ثم الوزن الجزيئي .
ن = ( ح × ض ) ÷ ( ك × ت )
الوزن الجزيئي = الوزن بالجرام ÷ عدد المولات .


الحلقة الثالثة
هذا الدرس يحتاج 3حصص الى اربع حصص مع المراجعة .


الموضوع: تحديد الأوزان الجزيئية .
ب- للمواد الصلبة .



الأهداف السلوكية:
  • أن يعرف الطالب المولا .
  • أن يستنتج الطالب أثر إذابة مادة صلبة على درجة غليان سائل ما .
  • أن يستنتج الطالب أثر إذابة مادة صلبة على درجة تجمد سائل ما .
  • أن يعلل الطالب سبب إرتفاع درجة الغليان للسائل بعد الذوبان .
  • أن يعلل الطالب سبب إنخفاض درجة التجمد للسائل بعد الذوبان .
  • أن يستنتج الطالب تعريف ثابت الإرتفاع في درجة الغليان .
  • أن يستنتج الطالب تعريف ثابت الإنخفاض في درجة التجمد .
  • أن يحل الطالب بعض التطبيقات والمسائل المتعلقة بهذا الدرس .
  • أن يستنتج الطالب تعريف الإلكتروليت القوي .
  • أن يحل الطالب الأمثلة التي يتفكك فيها المذاب إلى أيونات منفصلة .
  • أن يطبق الطالب القوانين التي درسها في حل بعض التمارين المتعلقة بها .
طريقة العرض:
يتم تحقيق جميع الأهداف عن طريقة المناقشة والحوار.
في بداية الحصة يتم طرح بعض الأسئلة الإستنتاجية المتعلقة بموضوع الدرس.

  • كيف يتم تحديد الوزن الجزيئي لمادة صلبة ( توقع ) .
  • مالذي يحدث لدرجة غليان السائل بعد إذابة مادة صلبة فيه .
  • مالذي يحدث لدرجة انصهار السائل بعد إذابة مادة صلبة فيه .
  • مالسبب في كل من الحالتين .
  • ماتعريف المولال .
  • ماتعريف ثابت الإرتفاع وثابت الإنخفاض في درجة الغليان والتجمد على التوالي .
  • كيف يستفاد من ذلك في تحديد الوزن الجزيئي للمادة الصلبة .
  • ماالمقصود بالأكتروليت القوي .
  • أذكر مثالاً على الكتروليت قوي .
  • مالتركيز الفعلي للمحلول المحتوي على أيونات .


الوسائل التعليمية:
  • السبورة
  • الأقلام
  • الكتاب المدرسي
الملخص السبوري:
يمكن حساب الوزن الجزيئي للمادة الصلبة بعد إذابتها في سائل معروف من ثم حساب :
أ- الإرتفاع في درجة الغليان .
ب- الإنخفاض في درجة التجمد .

تعريف المولال : المحلول الذي يحتوي مولاً واحداً من المذاب في 1000حم من المذيب .
تعريف ثابت الإرتفاع في درجة الغليان : هو مقدار الإرتفاع في درجة غليان مولال واحد من المحلول مقارنة بدرجة غليان المذيب النقي .
تعريف ثابت الإنخفاض في درجة التجمد : هو مقدار الإنخفاض في درجة تجمد مولال واحد من المحلول مقارنة بدرجة تجمد المذيب النقي .



مفاهيم عامة :
  • ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة فيه لأن وحدات المذاب تشد اليها جزيئات المذيب فتعيق إنطلاقها .
  • تنخفض درجة تجمد سائل نقي عند إذابة مادة صلبة فيه لان وحدات المذاب تعيق تقارب جزيئات المذيب فتحتاج الى تبريد أعلى .
  • تزداد درجة غليان الملح مع مرور الزمن لأن كمية الماء المتبخرة يقابلها زيادة في تركيز الملح وبذلك تزداد درجة الغليان .
  • عندما نقول أن ثابت الارتفاع في درجة غليان الماء يساوي 0.51درجة /مولال نعني :
    عنذ إذابة واحد مول من المادة الصلبة في 1000جرام من الماء ، فإن درجة غليان الماء ترتفع بمقدار 0.51درجة مئوية .
قوانين تستخدم في الحل


في حالة طلب الإرتفاع في درجة الغليان ، أو الإنخفاض في درجة التجمد نتبع التالي :
  • [1] نقوم بايجاد التركيز حسب العلاقة التالية :
    التركيز = (عدد المولات ÷ وزن المذيب) × 1000
    عدد المولات = (الوزن بالجرام ÷ الوزن الجزيئي )

    [2] نوجد التركيز الفعلي حسب العلاقة التالية :
    التركيز الفعلي = التركيز × عدد مولات الايونات

    أمثلة على عدد مولات الايونات :
    NaCl=2e
    BaCl=3e
    AlCl3=4e
    وهكذا

    [3] الان نوجد الارتفاع في ردجة الغيان أو الانخفاض في درجة التجمد حسب العلاقة :

    الارتفاع في درجة الغليان = التركيز الفعلي × ثابت الارتفاع .
    الانخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي × ثابت الإنخفاض .

في ما عدا ذلك نقوم بتطبيق العلاقة التالية سواء طلب عدد المولات او وزن المذيب او المذاب أو الوزن الجزيئي :
  • الارتفاع في درجة الغليان = ثابت الارتفاع × (وزن المذاب ÷الوزن الجزيئي) × (1000 ÷ وزن المذيب)
  • الانخفاض في درجة التجمد = ثابت الانخفاض × (وزن المذاب ÷ الوزن الجزيئي) × (1000 ÷ وزن المذيب)
ملاحظات هامة :
  • ثابت الإرتفاع في درجة الغليان أو ثابت الإنخفاض في درجة التجمد لا يعتمد على طبيعة المذاب وإنما يعتمد على تركيزه .
  • يستعمل جهاز مطياف الكتلة لتحديد الأوزان الجزيئية للمواد الصلبة والمواد السائلة .
  • عند إذابة الكتروليت قوي في سائل ما فإن التركيز الفعلي للأيونات يساوي مجموع مولات الأيونات الناتجة عن تفكك مول واحد مضروباً في التركيز بالمولال .

معلمة علوم

:: الادارة ::

#2
بارك الله فيك اختي عبير على التحضير الرائع وفي ميزان حسناتك
إضافة رد


يشاهدون الموضوع : 1 ( عضو0 زائر 1)
 
أدوات الموضوع

الانتقال السريع