## الأملاح المشتقة من الأحماض والقواعد :
في بعض الحالات التي يذوب فيها الملح في الماء تتفاعل الأيونات الناتجة عن الملح ( الموجبة والسالبة ) مع جزيئات الماء لينتج عن ذلك كميات ضئيلة من أيونات الهيدرونيوم ( H3O+ ) أو أيونات الهيدروكسيد ( OH- ) , لتكتسب محاليل الأملاح المائية صفاتاً حمضية أو قاعدية .

س/ عرف عملية التميؤ ؟
ج/ هي تفاعل أيونات الملح مع الماء لتتكون أيونات الهيدرونيوم أو الهيدروكسيد .

قاعدة : لمعرفة أصل الملح ( نوع الحمض والقاعدة المكونان له ) تتبع الطريقة التالية :
مثال 1 :
أولاً : اكتب معادلة تفكك الملح في الماء واكتب نواتج أيوناته فمثلاً ملح نترات البوتاسيوم ( KNO3 ) :
KNO3 H2O K+ (aq) + NO3- (aq)
ثانياً : أضف للشق الموجب ( OH- ) وللشق السالب أيون ( H+ ) ليصبح أصل الملح :
حمض النيتروجين القوي HNO3 وقاعدة هيدروكسيد البوتاسيوم القوية KOH
ثالثاً : أكتب معادلة تكون الملح من حمضه وقاعدته :
HNO3 (aq) + KOH (aq) KNO3 (aq) + H2O (L)